气体能溶解在固体里吗
固体物质溶解在液体里，这是最常见的溶解现象，如白糖和食盐溶解在水里。液体物质溶解在液体里，也是常见的事。白酒就是水和酒精的混合溶液，家里做菜用的醋，则是醋酸（乙酸）的水溶液。
那气体能溶解在液体里吗？能！我们平常喝的汽水和啤酒里面就溶解了不少二氧化碳气体。有些气体在水中的溶解量还很大呢！例如，在室温下，1升水能溶解400升氯化氢气体，能溶解700升氨气。
最奇异的是气体还能溶解在固体里，突出的例子是氢气在铂族元素钯里的溶解。在常温下，l体积的钯能溶解700体积以上的氢气。白金（铂）也有溶解气体的本领，1体积的白金能溶解70体积的氧。
气态、液态和固态是物质的三种主要聚集状态。上面我们谈了固体和液体物质在液体里的溶解，也谈了气体在液体和固体里的溶解。这些溶解现象，都是一种物质在另一种物质中分散的过程。现在要问，我们没有谈到的固体分散在气体和固体里，液体分散在气体和固体里，以及气体分散在气体里的情况是否存在？回答是肯定的。也就是说，总共有9种类型的分散体系，即：
气体在液体中，例如泡沫。
液体在液体中，例如白酒、牛奶。
固体在液体中，例如糖水、盐水。
气体在固体中，例如木炭。
液体在固体中，例如湿泥土。
固体在固体中，例如合金。
气体在气体中，例如空气。
液体在气体中，例如云、雾。
固体在气体中，例如烟、尘。
在这里，我们用了一个新的概念——分散体系。物质的微粒分散在另一种物质里所形成的体系，就叫做分散体系。显然，在上面列举的例子中，有些是溶液，例如糖水、盐水；有些则不是，例如牛奶。判断的方法就是根据溶液的定义和特点，看它是不是均匀、透明和稳定。这里需要指出的是，空气是溶液，空气里各种气体的质点都是分子状态的，具有高度的均匀性和稳定性。因此，空气可以说是气态溶液。
没有加热，为什么温度变了？
在一个100毫升烧杯中盛30毫升20℃（室温）的水，用小量筒量10毫升20℃的浓硫酸，慢慢地倒入水里，同时不停地搅拌。这时，用手摸一下烧杯的外壁，竟然变得烫手了，这说明硫酸倒进去后液体的温度大大升高了。
20℃的硫酸倒进20℃的水里，也没有加热，为什么温度升高了？难道浓硫酸和水混合在一起会放热吗？是的，浓硫酸溶解进水里变成稀硫酸时，要放出大量的热，正是这部分热量，使溶液的温度升高了。
浓硫酸和水混合的操作步骤，有一点特别的地方，就是一定要把浓硫酸倒进水里，决不允许把水往硫酸里倒。这是由于浓硫酸的比重比水大得多，如果把水倒进硫酸里，水就浮在上面，浓硫酸和水发生溶解反应时放出的大量的热，会使水沸腾起来，带着硫酸液滴四处飞溅，溅到皮肤上、衣服上，容易发生危险。反过来，把硫酸慢慢地倒进水里，硫酸比水重，逐渐沉到下层，由于搅拌，分散到溶液的各部分，和水发生溶解反应放出的热量，也均匀地分配到整个溶液。这样，溶液的温度是慢慢上升的，不会使水沸腾溅出。
和硫酸一样，许多物质溶于水时放出热量，例如苛性钠（氢氧化钠）和苛性钾（氢氧化钾）溶于水时就放出大量的热。50克氢氧化钾溶于水变成稀溶液时，能放出11.5千卡（1千卡=4.18千焦）的热量。
与此相反，也有许多物质溶于水时吸热，使溶液的温度降低。例如80克硝酸铵溶于水变成稀溶液时，要吸收6千卡的热量，使溶液的温度大大下降。硝酸钾溶于水时也吸收大量的热。
为什么有些物质溶于水放热，另外一些物质溶于水吸热呢？
因为溶解过程是个复杂的过程。一方面，溶质的分子或离子要通过扩散分散到溶剂分子里去，形成均匀的溶液。这个过程是需要吸收热量的。另一方面，溶质的分子或离子有一部分要和溶剂的分子发生化合反应，生成溶剂合物。如果溶剂是水，则生成水合分子或水合离子，这个过程是要放出热量的。因此，溶解时放热还是吸热，要看哪一方面占优势。如果生成溶剂合物时放出的热量超过溶质扩散时吸收的热量，整个溶解过程就是放热的。反之，溶解过程就是吸热的。
原子学说之谜
在英国的坎伯兰郡，有一所教会学校。在其中的一间教室里，讲课的竟是一位刚刚12岁的小老师。而坐在下面的学生大都同小老师的年龄差不多，有的甚至还比他大些。大概是年龄相仿的缘故，学生们没怎么把他放在眼里，小老师讲课时，随时会有人打断他的话，并提出各种问题，而且许多问题明摆着是想难住他的。对此，小老师倒是一点儿也不生气，他认真耐心地解答学生的提问，遇到不会的便说：“我回去查查书，过几天再告诉你。”时间长了，小老师与学生的关系变得越来越亲密友好，刁难他的人也少了。同时，为了解答学生的各种问题，小老师看了大量的书，查阅了许多资料，久而久之，小老师对自然科学产生了浓厚的兴趣。
这位小老师叫道耳顿，后来成为著名的化学家、物理学家，创立了伟大的原子学说。
年轻时，道耳顿喜欢气象学，他自制了许多仪器进行气象观测，并坚持每天做气象记录，整整57年没有间断。后来尽管兴趣转向了化学，但他始终没有放弃气象学的研究，而且正是这一爱好，使道耳顿思路更为开阔，能用与其他化学家不同的方式去研究物质的结构，并最终创立了原子学说。
道耳顿是怎样把气象学与原子学说联系在一起的呢？是这样的，当时为了研究气象学的需要，必须了解空气的组成和性质。道耳顿像前辈科学家玻义耳、牛顿一样，假定气体都是由微小的颗粒所组成，在这个假定的基础上，他总结出“气体分压定律”；发现了空气在压缩时温度会升高；还证明空气中水蒸气的含量随温度升高而增大。这一连串的成功给道耳顿带来了喜悦，也促使他更深入地思考。他想：“空气由微小颗粒组成”虽然只是一个假设，但由它所推演出的许多理论都被实验证明是对的。那么，这不是正好说明了假设本身是正确的吗？
道耳顿进一步想：“如果假设是正确的，它能适用于气体，是否也适用于其他的物质呢？”
恰好在不久前的1799年，法国化学家普鲁斯特宣布了物质组成的定比定律。定律说：由多种元素组成的化合物，各元素间的重量比是一定的，而且永远是整数。这个定律给了道耳顿很大启发，他认为物质中各元素间的整数比，正说明元素是由一个个独立的微粒——原子组成。道耳顿又花费了2年的时间进行实验，并取得大量的第一手数据。
1803年，道耳顿提出了原子学说，其主要内容是：化学元素均由极微小的、不可再分的原子组成；所有的物质都是由这些原子以不同的方式相化合而成的；化学反应是原子重新结合的过程。
原子学说问世以后，很快被一个又一个的事实所证明，并成功地解释了许多现象，被公认为是化学的最基本理论，是科学史上一项划时代的成就。对于原子学说的创立，道耳顿曾不止一次地说过：“它得益于我所熟悉的气象学。”
死海淹不死人的秘密
在亚洲西部，约旦王国的边界上，有一个面积1000多平方千米的内陆湖，它的名字叫做死海。
死海风光
为什么叫这么个不吉祥的名字呢？原来，在这个内陆湖里，几乎没有什么生物能够生存，沿岸草木也很稀少，一片死气沉沉的景象，所以大家就把它叫死海了。
但是，死海里的水并不像别的江河湖海那样容易吞噬生命，淹死人畜。据说，在2000年前，古罗马帝国的军队进攻耶路撒冷的时候，军队的统帅狄杜要处死几个俘虏，他让人把这些俘虏捆起来，投到死海里，想把他们淹死。不料，这些俘虏并没死海漂浮有沉到水里，一阵风浪，又把他们送回岸边来了。统帅命令把他们再投进湖里，过一会儿又都漂了回来。这位罗马统帅以为他们有神灵保佑，只好把这几个俘虏放了。
不管这个传说是否真实，死海倒的确是淹不死人的，即使不会游泳的人，也会漂浮在水面上，甚至还能读书看报呢！
死海为什么有这种奇异之处呢？关键在于死海的水里含有大量的食盐。据测定，死海的含盐量高达25％，是一般海水中食盐含量（约为3.5％）的7倍！这样高的食盐含量是不利于生物生长的，所以这个内陆湖成了死海；这样高的含盐量，使湖水的比重很大，超过了人体的比重，因此，人在湖水里不会下沉，不会游泳也能漂浮在水面上。这就是死海与众不同的“秘密”。食盐溶于水，就成了食盐的水溶液，死海里含有大量的食盐，形成了浓度较大的食盐的水溶液。上面提到的25％就是这一溶液的浓度，其含义是：在100克溶液里含有25克食盐，75克水。这种用溶质的质量占全部溶液质量的百分比表示浓度的方法，叫做质量百分比浓度，简称百分浓度。它是最常用的表示溶液浓度的方法。
显然，百分浓度和溶解度的含义是不同的。溶解度是在一定温度下，100克溶剂里所能溶解的溶质的克数，百分浓度则是在100克溶液里所含溶质的克数。溶质在溶液里的含量达到其溶解度时，溶液就成为饱和溶液了。但在实际生产、科研和日常生活中，不仅需要饱和溶液，也需要各种浓度的稀溶液和浓溶液，因此也就有许多种表示溶液浓度的方法。
空瓶生烟之谜
预先准备好两个无色“空”广口瓶，瓶子大小一样，瓶口用塞子塞着。当着观众的面拔掉两个瓶口上的塞子，马上把一个瓶子倒过来，放到另一个瓶子的上面，瓶口对好。过了一会儿，就见在瓶子里出现了白色烟雾，白烟越来越多，迅速弥漫开来，情景颇为奇异。
为什么两个“空”瓶子上下叠置起来会发生白烟呢？原来，两个瓶子里并非真的“空空如也”。下面的瓶里预先滴进了几滴浓氨水，摇荡以后，氨水均匀地粘附在瓶壁上，使瓶子看起来像空的一样。上面的瓶子里滴进了几滴浓盐酸，也经过摇荡，盐酸均匀地粘附在瓶壁上。
浓盐酸是挥发性的酸，可放出氯化氢气体；浓氨水中溶解的氨气，也容易挥发逸出。所以，当两瓶子去掉塞子，一上一下口对口地放在一起时，两种气体就会扩散开来。它们的分子碰到一起，就发生了化合反应，生成一种新的物质——氯化铵，反应中发生的白色烟雾就是氯化铵的非常细小的固体颗粒造成的。两瓶一上一下地放在一起时，必须使沾上盐酸的瓶子在上，沾上氨水的瓶子在下。这样，较重的氯化氢气体向下扩散，与氨气相通，生成氯化铵。
